Tabla de los grupos funcionales...

Mmmmm... tenia mucho tiempo que no subia nada al blog... en esta ocasion el prof. nos dijo que queria una tabla de los grupos funcionales y esta es la que encontre:

Espero que este bien... pues es la unica que encontre y no la venden por ningun lado jeje..

Libro: Nueva Enciclopedia Autodidactica QUILLET TOMO 3
Editorial: Hachette Latinoamerica S.A. de C.V.
Lugar de Edición: México D.F.
Fecha de Edición: Julio de 1995
Página Consultada: 54
Número de Páginas: 514

Principales Grupos Alquilo e Isomeria de Posicion

Principales Grupos Alquilo
Hidrocarburo del que derivan			Nombre en Radicales Alquilo
Metano			Metil (o)
Etano			Etil (o)
Proopano			Propil (o), Isopropil (o)
n-Butano			Butil (o), Secbutil, n-Butil
Isobutano			Isobutil (o), Terbutil (o)
Hexano			Hextil (o)
Heptano			Heptil (o)
Octano			Octil (o)

Libro: Quimica Organica
Autor: Flores
Editorial:
Numero de páginas:180
Página Consultada: 47
Año de Publicación: 2008
Lugar de Edición: Mexico D.F.
Editorial:

ISOMERIA DE POSICIÓN:
Esta resulta cuando el grupo funcional o sustituyente, que esta presente en la estructura, varia de posición en la cadena del compuesto. También se da cuando en la estructura existen dobles o triples enlaces y estos van variando su posici+on en la cadena.
Cuando aumenta el numero de sustituyentes en la cadena, se incrementa considerablemente en número de isómeros.

Libro: Quimica 2
Autor: Abel Salvador Granados
Editorial: Nueva Imagen
Número de Páginas: 280
Página consultada: 171
Año de Publicación: 2008
Lugar de Edición: México D.F.

Alcanos ciclicos, Radicales alquilo y Geometria Molecular again!

Alcanos  cíclicos

Estos hidrocarburos  poseen   anillos  y también son llamados cicloalcanos. Corresponden a la formula C_nH_2n ,e  igual  que sus análogos de cadena  abierta, son solubles en  disolventes orgánicos y hierven 10 a 20° C  por encima de los alcanos  de cadena lineal de igual número de carbonos, los ciclos o anillos que forman son mucho menos flexibles, y por lo mismo, tienen menor movimiento entre sus átomos. El primer compuesto cíclico que se forma  en esta familia  es el ciclopropano; le siguen el  ciclobutano,  ciclopentano, ciclohexano, y así sucesivamente. En 1890, Sache descubrió que los cicloalcanos podían adoptar distintas formas estructurales llamadas conformaciones y, no existe la tensión en los enlaces; los ciclos no tienen formas planas y están libres de tensión.

Nomenclatura  de los cicloalcanos   

Para nombrar  a los cicloalcanos  se coloca el sufijo  ciclo  delante del  nombre del alcano  normalmente correspondiente.

Química 2

Editorial: Nueva Imagen

Autor: Abel Granados López

Número de páginas: 280

Páginas consultadas: 183,184 y 186

Año de publicación: 2010

Lugar de edición: México D.F

Radicales alquilo

Radicales son las uniones para la formación de moléculas complejas.

 Se conocen como radicales alquilo  a los grupos sustituyentes  en los hidrocarburos;   se denominan añadiendo  el sufijo - ilo  a la raíz del nombre, que indica el número de carbonos del grupo sustituyente.

Los  radicales alquilo   siempre conservan el nombre del hidrocarburo saturado que les  da  origen, pero  tendrán   un hidrogeno menos que su  progenitor, ya que se unirá al carbono de la cadena; también la terminación –ano del nombre se sustituirá por el sufijo  –ilo.

Química 2

Editorial: Nueva Imagen

Autor: Abel Granados López

Número de páginas: 280

Paginas consultadas: 180

Año de publicación: 2010

Lugar de edición: México D.F

GEOMETRIA MOLECULAR

El ordenamiento tridimensional de los átomos en una molécula se llama geometría molecular.

 El Modelo RPENV o RPECV (Repulsión de Pares Electrónicos del Nivel de Valencia o Repulsión de Pares Electrónicos de la Capa de Valencia), junto con la estructura de Lewis dieron lugar a la Geometría molecular

Geometría lineal: Dos pares de electrones alrededor de un átomo central, localizados en lados opuestos y separados por un ángulo de 180º.

Geometría plana trigonal: Tres pares de electrones en torno a un átomo central, separados por un ángulo de 120º.

Geometría tetraédrica:Cuatro pares de electrones alrededor de un átomo central, ubicados con una separación máxima equivalente a un ángulo de 109,5º.

Geometría pirámide trigonal:Cuatro pares de electrones en torno a un átomo centra, uno de ellos no compartido, que se encuentran separados por un ángulo de 107º.

Geometría angular:Cuatro pares de electrones alrededor de un átomo central, con dos de ellos no compartidos, que se distancian en un ángulo de 104,5º.

Autor: Llansana, Jorge

Libro: Nueva enciclopedia temática BIBLOS 2000

Lugar de edición: Barcelona, España

Editorial: THEMA EQUIPO EDITORIAL, S.A. Y EDICIONES EURO MEXICO, S.A. DE C.V.

Año de publicación: 2006

Página consultada: 954, 955 y 957.

Número de páginas: 1088

CONFIGURACIONES ELECTRONICAS, Y ALCANOS, ALQUENOS Y ALQUINOS.

s=2
p=6
d=10
f=14
Configuraciones electronicas de los primeros diez elementos:

Nombre                                  configuración electrónica

Hidrogeno                                  1s1

Helio                                           1s²

Litio                                             1s²2s1

Berilio                                         1s²2s²

Boro                                             1s²2s²2p1

Carbono                                   1s²2s²2p²

Nitrógeno                                1s²2s²2p3

Oxigeno                                      1s²2s²2p4

Flúor                                          1s²2s²2p5

Neón                                        1s²2s²2p6

ALCANOS  CnH2n+2
N. de
Carbonos	Nombre	Formula
1	Metano	CH4
2	Etano	C₂H₆
3	Propano	C₃H₈
4	n-Butano	C₄H₁₀
5	n-Pentano	C₅H₁₂
6	n-Hexano	C₆H₁₄
7	n-Heptano	C₇H₁₆
8	n-Octano	C₈H₁₈
9	n-Nonano	C₉H₂₀
10	n-Decano	C₁₀H₂₂
11	n-Undecano	C₁₁H₂₄
12	n-Dodecano	C₁₂H₂₆

ALQUENOS  C₂=CH₂ n
N. de carbonos	Nombre	Formula
2	Etileno	CH₂=CH₂
3	Propileno	CH₂=CHCH₃
4	1-Buteno	CH₂=CHCH₂CH₃
5	1-penteno	CH₂=CH(CH₂)₂CH₃
6	1-hexeno	CH₂=CH(CH₂)₃CH₃
7	1-hepteno	CH₂=CH(CH₂)₄CH₃
8	1-octeno	CH₂=CH(CH₂)₅CH₃
9	1-noneno	CH₂=CH(CH₂)₆CH₃
10	1-deceno	CH₂=CH(CH₂)₇CH₃

Llansana, Jorge
Nueva encicloedia tematica biblos 2000
barcelona, españa
thema equipo editorial
2006
965y 968
1088

Compuestos del Carbono

                                         Oxido de Carbono( CO=28)
Seproduce cuando el carbono arde en presencia de una cantidad de oxigeno insuficiente para obtener una combustion completa: C+1/2O2=CO
Es un gas incoloro, inodoro e insipido. Su densidad es casi la del aire(0.967).Es poco soluble en el agua (25/100 a 15º) y muy dificil de licuar.
Propiedades quimicas:
Estabilidad, Accion del oxigeno, Accion del hidrogeno y Accion sobre el organismo.
                                           Anhidrido Carbonico (CO2=44)
Existe abundantemente en la naturaleza, porque se desprende en la respiracion de animales y vegetales, de la fermentacion y la putrefaccion. Es un gas incoloro, de olor picante y sabor ligeramente agrio y densidad aproximada de 1.5.
Propiedades quimicas:
Estabilidad, y Accion de reductores.
                                             Carbonatos
Son las sales del anhidrido carbonico. Suelen ser estables, en particular los carbonatos neutros. Todos son efervescentes con los acidos: CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O.
Se descomponen bajo los efectos del calor produciendo anhidrido carbonico: CaCO3=CO2+CaO.
                                        Sulfuro de Carbono(CS=76)
Se obtiene haciendo reaccionar el vapor de azufre sobre coque calentado al rojo en aparatos electricos.
Propiedades fisicas:
Liquido incoloro, de olor agradable, cuando es puro, y desagradable cuando contiene impurezas, lo que es el caso mas frecuente.
D=1.93 Hierve a 45º, se solidifica a 110º.
Propiedades quimicas:
El calor al rojo oscuro lo descompone en azufre y carbono.
Se descompone facilmente en presencia de los cuerpos que se combinan con el oxigeno y el azufre(oxigeno, cloro, hidrogeno, metales).

Nueva Enciclopedia Autodidactica QUILLET
Tomo III Pag. 43, 44 y 45.
Editorial: Hachette Latinoamerica S.A. de C.V.
Fecha de edicion: Julio de 1995
Numero de paginas: 514

El Petroleo, Los alcanos, alquenos, alquinos y Geometria analitica.

EL PETROLEO

El petróleo es conocido desde la antigüedad, aunque tenía aplicaciones distintas de las actuales. Los yacimientos del llamado betún de Judea fueron explotados para fines medicinales o de engrase ordinario. Al petróleo se le atribuían propiedades laxantes, limpiadoras de ulceras y viejas heridas, y también era considerado eficaz para el tratamiento de la sordera, la curación de la tos, la bronquitis, la congestión pulmonar, la gota, el reumatismo y el mal de ojo.

Composición química

Una  teoría de las mas aceptadas es que se formo a partir de la fermentación anaeróbica del plancton marino, cerca de la desembocadura de un rio, mediante la acción de bacterias anaeróbicas.

La composición de los petróleos varia según su origen geográfico, pero todos ellos  son una mezcla de hidrocarburos lineales, ramificados y aromáticos; la mayoría de estos hidrocarburos  son líquidos, y llevan disueltos hidrocarburos sólidos  y gaseosos. Además suelen contener entre el 3 y el 5% de productos sulfurados, oxigenados y nitrados.

Refinado

El petróleo bruto se transporta a través de oleoductos o por mar a las refinerías, donde el liquido sufre una destilación fraccionada.

Manipulaciones mas usuales

Actualmente se preparan gasolinas y aceites ligeros, a partir de los aceites pesados, mediante técnicas catalíticas que eren impensables hace pocos años.

GEOMETRIA MOLECULAR

El ordenamiento tridimensional de los átomos en una molécula se llama geometría molecular.

Geometría lineal: Dos pares de electrones alrededor de un átomo central, localizados en lados opuestos y separados por un ángulo de 180º.

Geometría plana trigonal: Tres pares de electrones en torno a un átomo central, separados por un ángulo de 120º.

Geometría tetraédrica: Cuatro pares de electrones alrededor de un átomo central, ubicados con una separación máxima equivalente a un ángulo de 109,5º.

Geometría pirámide trigonal: Cuatro pares de electrones en torno a un átomo centra, uno de ellos no compartido, que se encuentran separados por un ángulo de 107º.

Geometría angular: Cuatro pares de electrones alrededor de un átomo central, con dos de ellos no compartidos, que se distancian en un ángulo de 104,5º.

Autor: Llansana, Jorge

Libro: Nueva enciclopedia temática BIBLOS 2000

Lugar de edición: Barcelona, España

Editorial: THEMA EQUIPO EDITORIAL, S.A. Y EDICIONES EURO MEXICO, S.A. DE C.V.

Año de publicación: 2006

Pagina consultada: 954 Y 957.

Numero de páginas: 1088

          Alcanos

·         Son hidrocarburos pertenecen  al grupo de los alcanos también llamados parafinas (del latín parafum affinis, poca afinidad) .

·         Se describen como hidrocarburos  saturados de cadena abierta  que tienen enlaces sencillos: carbono- carbono y carbono – hidrogeno.

·         Su formula general es: CnH2n+2, en donde n corresponde al numero de carbonos de la cadena.

Alquenos

·         Se les llama  etilenos u olefinas   forman parte de una serie de hidrocarburos, que presentan una deficiencia de los hidrógenos en su estructura a pesar de poseer cadena abierta; para recompensar esta deficiencia forman un doble enlace carbono-carbono.

·         Su formula general es: CnH2n

Alquinos

·         Son hidrocarburos con triple enlace en su estructura (-C- - -C-).

·         Su formula molecular es: CnH2n-2

·         Este grupo de compuestos se conocen como acetilenos porque toman el nombre del hidrocarburo más sencillo de su serie: el acetileno (etino).

Química 2

Editorial: Nueva Imagen

Autor: Abel Granados López

Numero de páginas: 280

Paginas consultadas: 178, 179, 188, 189,  y 192.

Año de publicación: 2010

Lugar de edición: México D.F.

Unidades fisicas y quimicas para la concentracion de las disoluciones.

UNIDADES FISICAS

1.-Porcentaje peso a peso (%p/p)

Relaciona la cantidad en gramos de soluto presente en 100g de disolución.

Expresión analítica: &p/p= gramos de soluto/ gramos de disolución x 100

Ejemplo N.1:

A partir de 250g de una disolución acuosa de sulfato de cobre (CuSo4) se obtiene por evaporación un residuo de 30g de sulfato. Calcula:

a) ¿Cuántos gramos de agua se evaporaron?

b) ¿Cuál es el porcentaje por peso del soluto?

c) ¿Cuál es el porcentaje de disolvente?

Solución:

a)    Gramos disolución= gramos soluto + gramos disolvente

Gramos disolvente= gramos disolución – gramos soluto

Gramos de H2O = 250g – 30g

Gramos de H2O= 220g

b)   %p/p CuSo4 = masaCuSo4/Masa disolución x 100 = 30g/250g x100 = 12%

c)    %p/p CuSo4= masa H2O/masa disolución x 100= 220g/250gx100= 88%

Ejemplo N.2:

¿Cuantos gramos de agua se necesitan para  mezclar 60 g de nitrato de sodio (NaNO3), y obtener una  disolución al 25% en peso?

Datos: 

masa H2O = ?                      masa NaNO3= 60g

% NaNO3=  25%                %H2O= 100% - 25% = 75%

Solución:

masa H2O= (75%) 60g/25%  = 180g

o bien:

masa disolución= masa soluto + masa disolvente

Despejando masa disolvente (H2O) tenemos:

Masa H2O= masa disolución – masa soluto= 240g-60g= 180g

2.- Porcentaje peso a volumen (%p/v)

Es una manera de expresar los gramos de soluto que existen en 100 mililitros de disolución.

Expresión analítica: %p/p= gramos de soluto/mililitros de disolución x 100

Ejemplo N.1:

¿Cuál es el %p/v de NaCl en una solución que contiene 10g de soluto en 120ml de solución?

Datos:

%p/v NaCl= ?                           masa NaCl= 10g

Volumen solución =120ml

Soluciòn:

%p/v NaCl= masaNaCl/volumen disolución x 100= 10g/ 120ml x100 =8.33%

Ejemplo N.2:

Calcula la cantidad de gramos  de MgCl2 que  se requiere  para preparar 150mL de disolución  acuosa de MgCl2 al 12%(p/v)

Datos:

Masa MgCL2:?  Volumen solución= 150mL= 150g

% MgCl2= 12%

Solución:

 MgCl2: (12%) (150g/ 100%)=18g.

3.- Porcentaje volumen a volumen (%v/v)

Se emplea para expresar concentraciones de líquidos y relaciona el volumen de un soluto en un volumen de 100 mililitros de disolución.

Expresion analítica: %v/v= mililitros de soluto/ mililitros de solución x 100

Ejemplo N.1:

¿Cual es el porcentaje  que contiene  5mL de HCl en 100 mL de agua?

Datos:

%v/v HCl=?         VHCl=5mL         VH2O= 100ml

Solución:

%v/v HCl=  VHCl / V disolución X100

V disolución= V HCl + VH2O= 5mL+100mL=105mL

   %v/v HCl=5mL/105ml X100= 4.8%

Ejemplo N.2:

¿Cuántos mililitros de acido acético se necesitan para preparar 300ml de disolución al 20% (v/v)?

Datos:

V acido acético = ?  Vdisolucion= 300mL. %v/v acido acetilico= 20%

Solución:

V acido acético= (% acido acético) = (V disolución/ 100%) = (20%) (300ml/100%) =60ml

4. partes por millón (ppm)

Se utiliza cuando se tiene disoluciones muy diluidas. De manera análoga, al porcentaje en peso que representa el peso de soluto en 100 partes de disolución, las partes por millón se refieren a las partes de soluto por cada millón de partes de disolución.

De manera cuantitativa podemos plantear las siguientes consideraciones.

Expresion analítica:

ppm= miligramos de soluto/kg de disolución  o

ppm= miligramos de soluto/ L de solución

Ejemplo N.1:

Una muestra de agua de 600ml tiene 5 mg de F-. ¿Cuántos ppm ion de  fluoruro hay  en la muestra?

Datos: VH2O= 600ml = 0.6L   masa F-= 5mg    ppm=?

Solución:

ppmF-= mgF-/ L disolución = 5mg/0.6L = 8.33ppm.

 Ejemplo N.2:

Calcula  las ppm de 120 mg de Na+ contenidos en 1500 g de agua.

Datos:

Ppm Na+=?     Masa de Na+ = 120mg   masa H2O= 1500 g= 1.5kg

Solución:

ppm Na+= mg Na+/ kg disolución = 120mg/1.5kg= 80 ppm

UNIDADES QUIMICAS

1.-Solucion molar (M)

Se expresa por la literal M y relaciona los moles de soluto por el volumen de la solución expresada en litros.

Expresion analítica:

Molaridad=moles de soluto/L de disolución

Por tanto:

M=n/V

Donde:

n= numero de moles de soluto

V= volumen de disolución

M= concentración molar de la disolución

Ejemplo N.1:

¿ cual es la molaridad de una  disolución de 2 moles de KOH en 2.5 litros  de disolución?

Datos:

M=?     n= 2 moles KOH   V= 2.5L

Solución:

M=n/V= 2 moles KOH/ 2.5L = 0.80 moles KOH/L=0.80M

Ejemplo N.2:

¿Cuál es la molaridad de 250g de H2S04 en 2500Ml de disolución?

Datos:

M=?  n= (250g) (1mol H2SO4/98g) = 2.6 moles H2SO4

V=2500ml= 2.5L

Solucion:

M=n/V= 2.6 moles H2SO4/ 2.5L=1.02 moles H2SO4/L= 1.02M

Ejemplo N.3:

¿Cuantos gramos de NaOH se necesitan para preparar 1500 Ml de disolución o.50M?

Datos:

Masa  NaOH=?         V= 1500mL=1.5L

M=0.50 mol NaCl/L

 Solución:

A partir de M n/V despeja a n= MV;  ahora  sustituye sus valores:

n= (0.5molNaOH/L)  (1.5L)=0.75 mol NaOH

convierte los moles  a gramos con la  conversión correspondiente:

masa NaOH=30g

2. Solución molal (m)

Es una concentración de las disoluciones que relaciona los moles de soluto por los kilogramos de disolvente. Este tipo de concentración es utilizada en la determinación de algunas propiedades coligativas de las disoluciones (aumento en el punto de ebullición y disminución o abatimiento en el punto de congelación).

Expresión analítica: m= n/kg disolvente

Donde:   

n=moles de soluto

kg disolvente= kilogramos de disolvente

m=concentración molal de la disolución

Ejemplo N.1:

Calcula la molalidad de una disolución que tiene 0.5 moles de NaCl en 0.2 kg de agua.

Datos:

m=?                  n=0.5 mol NaCl            kg disolvente =0.2kg  H2O

Solución:

m= n/  kg disolvente =  0.5 mol NaCl/0.2kg H2O = 2.5mol NaCl/ 0.2kgH2O=2.5m                     

Ejemplo N.2:

Calcula la molalidad de una disolución que contiene 12g de Mg(OH)2 en 500 mL de H2O.

Datos:

m=?

n= (12g Mg(OH)2) (  1mol Mg(OH)2/ 58g Mg(OH)2)= 0.2 mol Mg (OH)2

 kg disolvente=(500ml) (  1g/  1ml  )=0.5 Kg H2O 

Solución:                                  

m=  N/ kg disolvente=0.2 mol Mg(OH)2/0.5 kg H2O= 0.4 mol Mg (OH)2/ kg disolvente= 0.4m

Ejemplo N.3:

Calcula los gramos de NaOH que se requiere para preparar una disolución 0.80 m en 1200mL de agua.

Datos:                               

 masa NaOH=?        m= 0.80 mol NaOH/ kg H2O

kg H2O= (1 200 mL) (1g/1mL )  ( 1kg/1000g  )=1.2kg

Solución:

A partir de m= n/kg  , despejas n =(m) (kg); sustituyendo en la formula resulta:

  n=( 0.80 mol NaOH/ kg  H2O ) = ( 1.2 kg H2O) = 0.96 mol NaOH

  Convierte los moles a gramos:

   masa NaOH=(0.96 mol NaOH) ( 40 g NaOH/1 mol NaOH )=38.4 g NaOH 

                                              

3.-Solucion Normal (N)

Es una concentración de las disoluciones utilizada en los procesos de neutralización y titulación entre las sustancias acidas y básicas. Este tipo de concentración relaciona los equivalentes gramo del soluto por los litros de solución.

Expresión analítica: N=E/V

Donde:

E= Eq-g soluto

V= litros de solucion

N= concentración normal

Ejemplo N.1:

Los equivalentes- gramo  de cada sustancia son:

1. Al 3+;            Eq-g Al 3+ =  27/3  = 9 g                 1 Eq-g Al 3+=9g

 2. S2- ;              Eq-g S2-= 32/2 =16 g             1 Eq-g S2-=16g

Àcidos

3. HCl;            Eq-g HCl= 35.5g/1   =36.5g     1Eq-g HCl= 36.5g

4. H2SO4;     Eq-g H2SO4=  98g/2 =49 g  1 Eq-g H2SO4= 49 g

Bases:                                              

5. NaOH;   Eq-g NaOH = 40g/1  =40 g       1 Eq-g NaOH =40 g

6. Al (OH)3:   Eq-g Al(OH)3= 78g/3  =26 g  1Eq-g Al (OH)3=26g

Sales:

7. K2SO4;      Eq-g K2SO4= 174 g/2 =87g

 K2 1+(SO4)2-

 ___________                       1 Eq-g K2SO4=87 g

2+    2-

___________

     0

8. Al2 (SO4)3;        Eq-g Al2 (SO4)3=  342g/6    =57 g 

Al2 3+ (SO4)2-3

_____________                           1Eq-g Al2 (SO4)3=57g

6+    -6 

_____________   

   0

Ejemplo N.2:

100g NaOH    ---------- Eq-g

 Relacionando estequiometricamente   estas unidades observaras que:

                           

(100 g NaOH)  (1 Eq-g NaOH/  40g NaOH )=2.5 Eq-g  NaOH                        

Ejemplo N.3:

1.8 Eq-g H2SO4 -------------gramos

Aplicando  el mismo  procedimiento  analítico tendrás:

(1.8Eq-g H2SO4) (49g H2SO4/ 1 Eq-g H2SO4 )=88.2gH2SO4                               

Ejemplo N.4:

¿Cual es la normalidad de una  disolución de HCl que contiene  0.35  eq- en  600 mL  de dicha disolución?  

Datos: 

N=?        E= 0.35 Eq- g HCl        V= 600mL= 0.60 L

N=E/V= 0.35 Eq- g HCl/0.6L= 0.58 Eq- g HCl /L= 0.58N

Ejemplo N.5:

Calcula  normalidad que habrá  en 1200 mL  de disolución, la  cual  contiene  50g de  H2SO4 

Datos:

N=?        E= (50gH2SO4)(1Eq-g H2SO4/ 49g H2SO4) = 1.02 1Eq-g H2SO4

V= 8 1200mL) 1.2L

Solución: 

N=E/V= 1.02 Eq-g H2SO4/1.2L=0.85 Eq-GH2SO4/L=0.85N

Ejemplo N.6:

¿Cuántos gramos  de soluto habrá en  800mL  de disolución 0.75 NdeH3BO3?

Datos:

Masa de H3BO3=?    V=800mL=0.8L         N=0.75 Eq-g H3BO3/L

Solución:

A partir de N= E/V, despeja E y tendrás E=NV; sustituyendo valores:

E=(0.75 Eq.gH3BO3/L)(0.8L)=0.60 Eq-g H3BO3

Realizando  la conversión:

Eq-g-----------gramos

Obtienes:

Masa de H3BO3=(0.60 Eq-g H3BO3)(20.6gH3BO3/ 1Eq-gH3BO3)=12.36g

4. Fracción molar (X)

Es una forma de expresar la concentración de las disoluciones relacionando los moles de soluto por los moles de la disolución. La fracción molar es adimensional.

Expresión analítica:

X= moles de soluto/ moles de soluto+moles de disolvente =moles de soluto/moles de disolución

Por lo tanto:

XA= nA/nAsoluto+ nB disolvente= nA/Nt Donde: n= num. De moles X= fracción molar

Ejemplo:

Una  disolución  contiene  20g de NaOH y 100g   de H2O. Calcula  la fracción  molar  de NaOH  y H2O.

Datos:

Masa NaOH= 20g                        masa H2O=100g

NaOH=(20g) (1mol/40g) =0.5mol                   nH2O= (100g)(1mol/18g)= 5.5. mol

N disolución= nNaOH + nH2O                            n disolución= 0.5 mol + 5.55mol

N disolución= 6.05 mol

 Solución:

XNaOH= nNaOH/ n disolución =  0.5 mol / 6.05 mol= 0.083

X H2O= nH2O /n disolución = 5.55mol/ 6.05 mol = 0.917

Observa que:

XNaOH+ X H2O= 1 ----- 0.083+ 0.917=1----------1=1

Por lo tanto, la suma  de las  fracciones   molares  es igual  a 1.