martes, 27 de noviembre de 2018
martes, 25 de octubre de 2011
Tabla de los grupos funcionales...
Mmmmm... tenia mucho tiempo que no subia nada al blog... en esta ocasion el prof. nos dijo que queria una tabla de los grupos funcionales y esta es la que encontre:
Espero que este bien... pues es la unica que encontre y no la venden por ningun lado jeje..
Libro: Nueva Enciclopedia Autodidactica QUILLET TOMO 3
Editorial: Hachette Latinoamerica S.A. de C.V.
Lugar de Edición: México D.F.
Fecha de Edición: Julio de 1995
Página Consultada: 54
Número de Páginas: 514
Libro: Nueva Enciclopedia Autodidactica QUILLET TOMO 3
Editorial: Hachette Latinoamerica S.A. de C.V.
Lugar de Edición: México D.F.
Fecha de Edición: Julio de 1995
Página Consultada: 54
Número de Páginas: 514
viernes, 7 de octubre de 2011
Principales Grupos Alquilo e Isomeria de Posicion
| Principales Grupos Alquilo | |||||
| Hidrocarburo del que derivan | Nombre en Radicales Alquilo | ||||
| Metano | Metil (o) | ||||
| Etano | Etil (o) | ||||
| Proopano | Propil (o), Isopropil (o) | ||||
| n-Butano | Butil (o), Secbutil, n-Butil | ||||
| Isobutano | Isobutil (o), Terbutil (o) | ||||
| Hexano | Hextil (o) | ||||
| Heptano | Heptil (o) | ||||
| Octano | Octil (o) | ||||
Libro: Quimica Organica
Autor: Flores
Editorial:
Numero de páginas:180
Página Consultada: 47
Año de Publicación: 2008
Lugar de Edición: Mexico D.F.
Editorial:
ISOMERIA DE POSICIÓN:
Esta resulta cuando el grupo funcional o sustituyente, que esta presente en la estructura, varia de posición en la cadena del compuesto. También se da cuando en la estructura existen dobles o triples enlaces y estos van variando su posici+on en la cadena.
Cuando aumenta el numero de sustituyentes en la cadena, se incrementa considerablemente en número de isómeros.
Libro: Quimica 2
Autor: Abel Salvador Granados
Editorial: Nueva Imagen
Número de Páginas: 280
Página consultada: 171
Año de Publicación: 2008
Lugar de Edición: México D.F.
domingo, 2 de octubre de 2011
Alcanos ciclicos, Radicales alquilo y Geometria Molecular again!
Estos hidrocarburos poseen anillos y también son llamados cicloalcanos. Corresponden a la formula CnH2n ,e igual que sus análogos de cadena abierta, son solubles en disolventes orgánicos y hierven 10 a 20° C por encima de los alcanos de cadena lineal de igual número de carbonos, los ciclos o anillos que forman son mucho menos flexibles, y por lo mismo, tienen menor movimiento entre sus átomos. El primer compuesto cíclico que se forma en esta familia es el ciclopropano; le siguen el ciclobutano, ciclopentano, ciclohexano, y así sucesivamente. En 1890, Sache descubrió que los cicloalcanos podían adoptar distintas formas estructurales llamadas conformaciones y, no existe la tensión en los enlaces; los ciclos no tienen formas planas y están libres de tensión.
Nomenclatura de los cicloalcanos
Para nombrar a los cicloalcanos se coloca el sufijo ciclo delante del nombre del alcano normalmente correspondiente.
Química 2
Editorial: Nueva Imagen
Autor: Abel Granados López
Número de páginas: 280
Páginas consultadas: 183,184 y 186
Año de publicación: 2010
Lugar de edición: México D.F
Radicales alquilo
Radicales son las uniones para la formación de moléculas complejas.
Se conocen como radicales alquilo a los grupos sustituyentes en los hidrocarburos; se denominan añadiendo el sufijo - ilo a la raíz del nombre, que indica el número de carbonos del grupo sustituyente.
Los radicales alquilo siempre conservan el nombre del hidrocarburo saturado que les da origen, pero tendrán un hidrogeno menos que su progenitor, ya que se unirá al carbono de la cadena; también la terminación –ano del nombre se sustituirá por el sufijo –ilo.
Química 2
Editorial: Nueva Imagen
Autor: Abel Granados López
Número de páginas: 280
Paginas consultadas: 180
Año de publicación: 2010
Lugar de edición: México D.F
GEOMETRIA MOLECULAR
El ordenamiento tridimensional de los átomos en una molécula se llama geometría molecular.
El Modelo RPENV o RPECV (Repulsión de Pares Electrónicos del Nivel de Valencia o Repulsión de Pares Electrónicos de la Capa de Valencia), junto con la estructura de Lewis dieron lugar a la Geometría molecular
Geometría lineal: Dos pares de electrones alrededor de un átomo central, localizados en lados opuestos y separados por un ángulo de 180º.
Geometría plana trigonal: Tres pares de electrones en torno a un átomo central, separados por un ángulo de 120º.
Geometría tetraédrica:Cuatro pares de electrones alrededor de un átomo central, ubicados con una separación máxima equivalente a un ángulo de 109,5º.
Geometría pirámide trigonal:Cuatro pares de electrones en torno a un átomo centra, uno de ellos no compartido, que se encuentran separados por un ángulo de 107º.
Geometría angular:Cuatro pares de electrones alrededor de un átomo central, con dos de ellos no compartidos, que se distancian en un ángulo de 104,5º.
Autor: Llansana, Jorge
Libro: Nueva enciclopedia temática BIBLOS 2000
Lugar de edición: Barcelona, España
Editorial: THEMA EQUIPO EDITORIAL, S.A. Y EDICIONES EURO MEXICO, S.A. DE C.V.
Año de publicación: 2006
Página consultada: 954, 955 y 957.
Número de páginas: 1088
miércoles, 28 de septiembre de 2011
CONFIGURACIONES ELECTRONICAS, Y ALCANOS, ALQUENOS Y ALQUINOS.
s=2
p=6
d=10
f=14
Configuraciones electronicas de los primeros diez elementos:
Llansana, Jorge
Nueva encicloedia tematica biblos 2000
barcelona, españa
thema equipo editorial
2006
965y 968
1088
p=6
d=10
f=14
Configuraciones electronicas de los primeros diez elementos:
Nombre configuración electrónica |
| Hidrogeno 1s1 |
| Helio 1s² |
| Litio 1s²2s1 |
| Berilio 1s²2s² |
| Boro 1s²2s²2p1 |
| Carbono 1s²2s²2p² |
| Nitrógeno 1s²2s²2p3 |
| Oxigeno 1s²2s²2p4 |
| Flúor 1s²2s²2p5 |
| Neón 1s²2s²2p6 |
ALCANOS CnH2n+2 | |||
| N. de | |||
| Carbonos | Nombre | Formula | |
| 1 | Metano | CH4 | |
| 2 | Etano | C₂H₆ | |
| 3 | Propano | C₃H₈ | |
| 4 | n-Butano | C₄H₁₀ | |
| 5 | n-Pentano | C₅H₁₂ | |
| 6 | n-Hexano | C₆H₁₄ | |
| 7 | n-Heptano | C₇H₁₆ | |
| 8 | n-Octano | C₈H₁₈ | |
| 9 | n-Nonano | C₉H₂₀ | |
| 10 | n-Decano | C₁₀H₂₂ | |
| 11 | n-Undecano | C₁₁H₂₄ | |
| 12 | n-Dodecano | C₁₂H₂₆ | |
ALQUENOS C₂=CH₂ n | ||
| N. de carbonos | Nombre | Formula |
| 2 | Etileno | CH₂=CH₂ |
| 3 | Propileno | CH₂=CHCH₃ |
| 4 | 1-Buteno | CH₂=CHCH₂CH₃ |
| 5 | 1-penteno | CH₂=CH(CH₂)₂CH₃ |
| 6 | 1-hexeno | CH₂=CH(CH₂)₃CH₃ |
| 7 | 1-hepteno | CH₂=CH(CH₂)₄CH₃ |
| 8 | 1-octeno | CH₂=CH(CH₂)₅CH₃ |
| 9 | 1-noneno | CH₂=CH(CH₂)₆CH₃ |
| 10 | 1-deceno | CH₂=CH(CH₂)₇CH₃ |
Llansana, Jorge
Nueva encicloedia tematica biblos 2000
barcelona, españa
thema equipo editorial
2006
965y 968
1088
domingo, 25 de septiembre de 2011
Compuestos del Carbono
Oxido de Carbono( CO=28)
Seproduce cuando el carbono arde en presencia de una cantidad de oxigeno insuficiente para obtener una combustion completa: C+1/2O2=CO
Es un gas incoloro, inodoro e insipido. Su densidad es casi la del aire(0.967).Es poco soluble en el agua (25/100 a 15º) y muy dificil de licuar.
Propiedades quimicas:
Estabilidad, Accion del oxigeno, Accion del hidrogeno y Accion sobre el organismo.
Anhidrido Carbonico (CO2=44)
Existe abundantemente en la naturaleza, porque se desprende en la respiracion de animales y vegetales, de la fermentacion y la putrefaccion. Es un gas incoloro, de olor picante y sabor ligeramente agrio y densidad aproximada de 1.5.
Propiedades quimicas:
Estabilidad, y Accion de reductores.
Carbonatos
Son las sales del anhidrido carbonico. Suelen ser estables, en particular los carbonatos neutros. Todos son efervescentes con los acidos: CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O.
Se descomponen bajo los efectos del calor produciendo anhidrido carbonico: CaCO3=CO2+CaO.
Sulfuro de Carbono(CS=76)
Se obtiene haciendo reaccionar el vapor de azufre sobre coque calentado al rojo en aparatos electricos.
Propiedades fisicas:
Liquido incoloro, de olor agradable, cuando es puro, y desagradable cuando contiene impurezas, lo que es el caso mas frecuente.
D=1.93 Hierve a 45º, se solidifica a 110º.
Propiedades quimicas:
El calor al rojo oscuro lo descompone en azufre y carbono.
Se descompone facilmente en presencia de los cuerpos que se combinan con el oxigeno y el azufre(oxigeno, cloro, hidrogeno, metales).
Nueva Enciclopedia Autodidactica QUILLET
Tomo III Pag. 43, 44 y 45.
Editorial: Hachette Latinoamerica S.A. de C.V.
Fecha de edicion: Julio de 1995
Numero de paginas: 514
Seproduce cuando el carbono arde en presencia de una cantidad de oxigeno insuficiente para obtener una combustion completa: C+1/2O2=CO
Es un gas incoloro, inodoro e insipido. Su densidad es casi la del aire(0.967).Es poco soluble en el agua (25/100 a 15º) y muy dificil de licuar.
Propiedades quimicas:
Estabilidad, Accion del oxigeno, Accion del hidrogeno y Accion sobre el organismo.
Anhidrido Carbonico (CO2=44)
Existe abundantemente en la naturaleza, porque se desprende en la respiracion de animales y vegetales, de la fermentacion y la putrefaccion. Es un gas incoloro, de olor picante y sabor ligeramente agrio y densidad aproximada de 1.5.
Propiedades quimicas:
Estabilidad, y Accion de reductores.
Carbonatos
Son las sales del anhidrido carbonico. Suelen ser estables, en particular los carbonatos neutros. Todos son efervescentes con los acidos: CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O.
Se descomponen bajo los efectos del calor produciendo anhidrido carbonico: CaCO3=CO2+CaO.
Sulfuro de Carbono(CS=76)
Se obtiene haciendo reaccionar el vapor de azufre sobre coque calentado al rojo en aparatos electricos.
Propiedades fisicas:
Liquido incoloro, de olor agradable, cuando es puro, y desagradable cuando contiene impurezas, lo que es el caso mas frecuente.
D=1.93 Hierve a 45º, se solidifica a 110º.
Propiedades quimicas:
El calor al rojo oscuro lo descompone en azufre y carbono.
Se descompone facilmente en presencia de los cuerpos que se combinan con el oxigeno y el azufre(oxigeno, cloro, hidrogeno, metales).
Nueva Enciclopedia Autodidactica QUILLET
Tomo III Pag. 43, 44 y 45.
Editorial: Hachette Latinoamerica S.A. de C.V.
Fecha de edicion: Julio de 1995
Numero de paginas: 514
El Petroleo, Los alcanos, alquenos, alquinos y Geometria analitica.
EL PETROLEO
El petróleo es conocido desde la antigüedad, aunque tenía aplicaciones distintas de las actuales. Los yacimientos del llamado betún de Judea fueron explotados para fines medicinales o de engrase ordinario. Al petróleo se le atribuían propiedades laxantes, limpiadoras de ulceras y viejas heridas, y también era considerado eficaz para el tratamiento de la sordera, la curación de la tos, la bronquitis, la congestión pulmonar, la gota, el reumatismo y el mal de ojo.
Composición química
Una teoría de las mas aceptadas es que se formo a partir de la fermentación anaeróbica del plancton marino, cerca de la desembocadura de un rio, mediante la acción de bacterias anaeróbicas.
La composición de los petróleos varia según su origen geográfico, pero todos ellos son una mezcla de hidrocarburos lineales, ramificados y aromáticos; la mayoría de estos hidrocarburos son líquidos, y llevan disueltos hidrocarburos sólidos y gaseosos. Además suelen contener entre el 3 y el 5% de productos sulfurados, oxigenados y nitrados.
Refinado
El petróleo bruto se transporta a través de oleoductos o por mar a las refinerías, donde el liquido sufre una destilación fraccionada.
Manipulaciones mas usuales
Actualmente se preparan gasolinas y aceites ligeros, a partir de los aceites pesados, mediante técnicas catalíticas que eren impensables hace pocos años.
GEOMETRIA MOLECULAR
El ordenamiento tridimensional de los átomos en una molécula se llama geometría molecular.
Geometría lineal: Dos pares de electrones alrededor de un átomo central, localizados en lados opuestos y separados por un ángulo de 180º.
Geometría plana trigonal: Tres pares de electrones en torno a un átomo central, separados por un ángulo de 120º.
Geometría tetraédrica: Cuatro pares de electrones alrededor de un átomo central, ubicados con una separación máxima equivalente a un ángulo de 109,5º.
Geometría pirámide trigonal: Cuatro pares de electrones en torno a un átomo centra, uno de ellos no compartido, que se encuentran separados por un ángulo de 107º.
Geometría angular: Cuatro pares de electrones alrededor de un átomo central, con dos de ellos no compartidos, que se distancian en un ángulo de 104,5º.
Autor: Llansana, Jorge
Libro: Nueva enciclopedia temática BIBLOS 2000
Lugar de edición: Barcelona, España
Editorial: THEMA EQUIPO EDITORIAL, S.A. Y EDICIONES EURO MEXICO, S.A. DE C.V.
Año de publicación: 2006
Pagina consultada: 954 Y 957.
Numero de páginas: 1088
Alcanos
· Son hidrocarburos pertenecen al grupo de los alcanos también llamados parafinas (del latín parafum affinis, poca afinidad) .
· Se describen como hidrocarburos saturados de cadena abierta que tienen enlaces sencillos: carbono- carbono y carbono – hidrogeno.
· Su formula general es: CnH2n+2, en donde n corresponde al numero de carbonos de la cadena.
Alquenos
· Se les llama etilenos u olefinas forman parte de una serie de hidrocarburos, que presentan una deficiencia de los hidrógenos en su estructura a pesar de poseer cadena abierta; para recompensar esta deficiencia forman un doble enlace carbono-carbono.
· Su formula general es: CnH2n
Alquinos
· Son hidrocarburos con triple enlace en su estructura (-C- - -C-).
· Su formula molecular es: CnH2n-2
· Este grupo de compuestos se conocen como acetilenos porque toman el nombre del hidrocarburo más sencillo de su serie: el acetileno (etino).
Química 2
Editorial: Nueva Imagen
Autor: Abel Granados López
Numero de páginas: 280
Paginas consultadas: 178, 179, 188, 189, y 192.
Año de publicación: 2010
Lugar de edición: México D.F.
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