PORCENTAJE PESO A PESO

PORCENTAJE PESO A PESO:

*Se sabe que los el porcentaje indica la cantidad de soluto en cada 100 unidades de soluciòn. El porcentaje a su vez se puede clasificar en "Peso a Peso", si las unidades y la soluciòn vienen en peso y se pueden expresar en cualquier unidad.
%=PESO/PESO SOLUCIÒN

LIBRO: Fundamentos de quìmica anàlitica bàsica Anàlisis Cuantitativo.
AUTOR: Riaño Cabrera, Nèstor
EDITORIAL: Universidad de Caldas
PÀGINA CONSULTADA: 19
NÙMERO DE PÀGINAS: 283
FECHA DE EDICIÒN: Febrero de 2007.

*Relaciona la cantidad en gramos de soluto presente en 100g de disoluciòn.
Se plantea la siguiente formula:
Expresion anàlitica: %p/p= gramos de souto/gramos de disoluciòn x 100
LIBRO: QUÌMICA 2
AUTOR: Granados Lòpez, Abel Salvador
EDITORIAL: Nueva Imagen
PÀGINA CONSULTADA: 122
NÙMERO DE PÀGINAS: 280
FECHA DE EDICIÒN: 2010

CARACTERISTICAS DE LAS SUSPENSIONES!!

Realmente pense que iva a encontrar màs informaciòn que la que tengo pero en cuanto vi que tanto era me sorprendi, y bueno esto es lo que encontre:

*El tamaño de sus partículas son muy grandes y perceptibles a simple vista.

*El método de separación mas usado para los componentes de la suspensión es la filtración, aunque también se usa la centrifugación, la decantación y la evaporación.

*Se deben agitar bien antes de usarse debido a que las partículas están en reposo.

Libro: QUIMICA II

Autor: Eduardo Martínez Márquez

Año de edición: 2009

Lugar de edición: México D.F.

Editorial: CENGAGE Learning

Numero de páginas: 262

Páginas consultadas: 104

ACTIVIDADES DEL LIBRO PAGINAS 112 Y 113.

1.-Dadas las siguientes disoluciones, identifica el soluto y el disolvente.

DISOLUCION	SOLUTO	DISOLVENTE
5g de NaCl+100g de H2O	NaCl	H2O
100ml de metanol+20ml de N2	Metano	H2O
500ml de O2+1500ml de N2	N2	O2
40g de Hg+ 20g de Ag	Ag	Hg
250ml de H2O+10g de azucar	Azucar	H2O

2.-Relaciona los paréntesis de la derecha con los conceptos de la columna de la izquierda.

a) Disolucion Liquida	1. He/N2	( c )
b) Disolucion electrolitica	2.Azucar/Agua	( a )
c)  Disolucion gaseosa	3.Amalgama	( e )
d)  Disolucion no electolitica	4. NaOH/agua	( b )
e) Disolucion solida	5. Yodo/ etanol	( d )

3.-Utiliza la siguiente información sobre la solubilidad de KBr y Kl, e indica si cada una de las disoluciones será insaturada, saturada, o sobresaturada.

Solubilidad	g/100g H2O
T (°C)	kBr	Kl
20	65	145
40	80	160
60	90	175
80	100	190
100	110	210

4.-Indica con una X si los siguientes planteamientos aumentaran o disminuirán la solubilidad del NaCl (cloruro de sodio) en agua.

Planteamiento Experimental	Aumenta	Disminuye
NaCl a granel		X
Introducir el recipiente de la mezcla en agua con hielo		X
Agitar la mezcla de NaCl y agua	X
Calentar el vaso con NaCl y agua	X
Pulverizar el NaCl antes de mezclarlo con agua	X

ACIDOS Y BASES

Ácidos: Sustancias que en disolución acuosa eran capaces de producir protones H+.

Bases: Son las que en las mismas circunstancias producían H-.

Acido: Cualquier sustancia capaz de ceder protones

Base: Toda sustancia capaz de aceptar protones.

Libro: Nueva Enciclopedia Temática BIBLOS 2000

Autor: Llansana, Jorge

Lugar de edición: Barcelona, España

Editorial: THEMA EQUIPO EDITORIAL, S.A. y EDICIONES EUROMEXICO, S.A. de C.V.

Año de edición: 2006

N. de páginas: 1088

Páginas consultadas: 934

CARACTERISTICAS DE LOS COLOIDES

Las partículas coloidales tienen propiedades intermedias entre las disoluciones verdaderas y las suspensiones; se encuentran dispersas sin que estén unidas considerablemente a las moléculas del disolvente y no se sedimentan al dejarlas en reposo.

Clasificación

Se clasifican, en relación con el estado de agregación o físico de la fase dispersa y medio dispersante también en función a su afinidad o repulsión con el medio de dispersión.

Propiedades

1.       Efecto óptico: La dispersión de la luz.

2.       Efecto de movimiento: En zigzag (movimiento browniano.

3.       Floculación o Coagulación: Absorben partículas cargadas eléctricamente en las superficies (positivas o negativas).

4.       Superficie de adsorción: Su gran superficie efectiva de contacto con la parte dispersante.

Libro: Química 2

Autor: Salvador Granados

Lugar de edición: México D.F.

Editorial: Nueva Imagen

Año de edición: 2010

N. de páginas: 280

Páginas consultadas: 116, 117 y 118

UNIDADES DE CONCENTRACION DE LOS SISTEMAS DISPERSOS!!

UNIDADES DE CONCENTRACION DE LOS SISTEMAS DISPERSOS.

*Porcentual: Esta forma de expresar la concentración de una mezcla relaciona la masa del soluto con la masa total de la solución, que equivale a la suma de las masas del soluto y del solvente.

*Molar: La concentración molar o simplemente la molaridad (M) se define como la cantidad de moles de soluto por litro de solución.

*Normalidad: La normalidad (N) de una solución se define como el número de pesos equivalentes de soluto por litro de solución.

Autor: Eduardo Martínez Márquez

Título del libro: Química 2 (Segunda edición)

Lugar de edición: México D.F.

Editorial: CENGAGE Learning

Año de publicación: 2009

Número de páginas: 262

Paginas consultadas: 118, 119 y 120.

CARACTERISTICAS DE LAS DISOLUCIONES!!

DEFINICION DE DISOLUCION

Es una mezcla intima de dos o más sustancias que ofrece un aspecto homogéneo. En toda disolución se distinguen dos tipos de sustancias:

-Disolvente: Componente que presentando el mismo estado de agregación que la disolución se encuentra en may7yor proporción.

-Soluto

SOLUBILIDAD

Es la concentración de una disolución saturada. Cuando la concentración de una disolución es igual a su solubilidad, las partículas de soluto siguen separándose de la fase sólida y pasando a la fase liquida; pero, simultáneamente, el mismo número de partículas de soluto de la disolución se depositan sobre  el sólido, estableciéndose un equilibrio dinámico que mantiene constante la concentración.

VARIACION DE LA SOLUBILIDAD

La solubilidad de los sólidos en un disolvente aumenta con la temperatura. La solubilidad de los sólidos apenas varía con la presión. Por el contrario, los gases disminuyen su solubilidad con la temperatura y la aumentan con la presión.

SEGÚN LA CONCENTRACION

Según este criterio una disolución puede ser:

*Diluida: Si la cantidad de soluto es muy inferior a la del disolvente.

*Concentrada: Si la cantidad de soluto y la de disolvente son del mismo orden.

*Saturada: Cuando el disolvente no admite más soluto.

*Sobresaturada: Contiene más soluto del que el disolvente admitía directamente.

OSMOSIS

Es la difusión de un líquido a través de una membrana semipermeable es la que se deja atravesar por el disolvente pero no por el soluto. El disolvente pasa de un lado a otro, mientras que el soluto es retenido a un lado de la membrana.

Autor: Llansana, Jorge

Título del libro: Nueva Enciclopedia Temática BIBLOD 2000.

Lugar de edición: Barcelona, España.

Editorial: THEMA EQUIPO EDITORIAL, S.A.  y EDICIONES EUROMEXICO, S.A. DE C.V.

Año de publicación: 2006

Número de páginas: 1088

Paginas consultadas: 910, 911, 912 y 914.

DISOLUCIONES ISOTONICAS, HIPOTONICAS E HIPETONICAS.

*Las disoluciones Isotónicas, son aquellas donde la concentración del soluto es la misma en ambos lados de la membrana de la célula.

*Disolución Hipotónica: Es en la que su presión osmótica es menor que la de las células; esto se debe a una diferencia de presión osmótica; provocando que el líquido aumente y la célula se hinche y se rompa (hemolisis).

*Disolución Hipertónica: Tienen presión osmótica ligeramente superior; porque la célula pierde líquido y se contrae (crenación).

Autor: Abel Salvador Granados López

Título del libro: Química 2

Lugar de edición: México D.F.

Editorial: Nueva Imagen

Año de publicación: 2010

Número de páginas: 280

Paginas consultadas: 115 y 116.